化学反应的性质化学性质有哪些

化学反应是一个或一个以上的物质（又称作反应物）经由化学变化转化为不同于反应物的产物的过程。而化学变化可定义为：当一个接触另一个分子合成大分子；或者分子经断裂分开形成两个以上的小分子；又或者是分子内部的原子重组。为了形成变化，化学反应通常和化学键的形成与断裂有关。特别注意化学反应不会以任何方式改变原子核，而只限于在原子外的电子云交互作用。虽然核变形后可能会引发化学反应，但是核反应与化学反应无关。化学性质是物质只能在化学变化中表现出来的性质，例如有酸碱性、氧化还原性质、热稳定性、反应性等等。

有几种主要化学反应如下所示：

合成反应（）：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。

分解反应（）：化合物分解为构成元素或小分子。无机反应：指以无机化合物为反应物的各种反应。

置换反应/单取代反应（）：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。

复分解反应/双取代反应（）：两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物，大多发生在水溶液中。有机反应：指有机化合物为反应物的各种反应。

取代反应（）：底物与小分子物质交换原子或原子团的过程。

加成反应（）：底物不饱和度降低的过程。消除反应（）：底物不饱和度升高的过程，是加成反应的逆反应。

重排反应（）：化合物形成结构重组而不改变化学组成物。协同反应：指反应中化学键的断裂与形成都在同一步中完成。酸碱反应：指酸与碱发生作用生成“酸碱加合物”的过程。这里的酸、碱可以有不同的定义：在酸碱电离理论中，酸是溶于水后可以电离出水合氢离子的物质，碱是溶于水后电离出氢氧根离子的物质；在酸碱质子理论中，酸是质子供体，碱是质子受体；在酸碱电子理论中，酸是接受电子对的物质，碱是给出电子对的物质。氧化还原反应：指涉及电子转移的反应（如：单取代反应和燃烧反应）。燃烧反应：指底物与氧化剂（比如氧气）发生的剧烈氧还反应，反应中通常伴有发光、放热等现象。当然还有更多复杂的情形，但仍可逐步简单化而视为上述反应类别的连续反应。化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准。因此化学反应的实质是：一个或一个以上的反应物通过化学反应，转化为不同于反应物的物质（虽然化学反应中一般也涉及溶剂和催化剂，然而它们通常不被算作反应物）。